（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的發(fā)法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科學(xué)實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①a點正反應(yīng)速率____________（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

②下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗條件改變是__________。

（2）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為____________；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第__________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。

（3） 1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B．H2的體積分數(shù)不再變化

C．lmolH--H鍵斷裂同時2molH--O鍵形成

D．Na2S的質(zhì)量不再變化

E．v正（H2）=v逆（H2O）

F.容器內(nèi)氣體密度不再變化

配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是

A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（<400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B．A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0．01mol·L-1醋酸溶液

B．0．02mol·L-1醋酸與0．02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C．0．03mol·L-1醋酸與0．01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

下列對混合后溶液的有關(guān)說法重，不正確的是

A．甲中：若a=7,則HA是強酸

B．乙中：若b≠0.2，則c(A-)= C(Na+)

C．丙中：若HA是弱酸，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)<1

D．丁中：若 c=9，則c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L

在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b

為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．適量的NaOH

常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是

A．HX是弱酸 B．離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

C．電離常數(shù):K(HZ)>K(HY) D．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)