（1）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)生成0.2molW，并測(cè)得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 。

（2）可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時(shí)B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（A）＝ 。

聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_____________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)______________ ____。

某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的為 。

（2）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有 。

（3）過(guò)程體驗(yàn)

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：

完成下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度

C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量

乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g） ΔH3＝+50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的 ΔH＝ kJ·mol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi)___________，

⑵ ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_________________

a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（3）目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________

下列表述正確的是①開(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生②我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎�氧化氯殺菌、消毒能力�?qiáng)，持效長(zhǎng)③氧化鎂可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料⑥給機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生

A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有

A．4 B．5 C．8 D．12

①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：③用托盤(pán)天平稱(chēng)量10.1g氯化鈉晶體④用過(guò)濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2＋CO

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O