一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小

下列說(shuō)法正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

一定條件下，對(duì)反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0分別進(jìn)行下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③ B．①③④ C．①② D．①③

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體，Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y＝X

B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成

C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）

某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)△H＞0

B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a

D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此時(shí)水的電離程度最大

C．此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝（mol/L）