下列離子方程式書寫正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3－

B．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

200 mL硝酸與一定量鋁鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO（標(biāo)況），向反應(yīng)后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使鋁鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是

A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L-1 C．1. 5 mol·L-1 D．無法計算

將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是

下列表述正確的是

A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO）>c（NH）>c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：

2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－）

化學(xué)與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關(guān)系，下列說法不科學(xué)或做法不正確的是

①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同

②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂

③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關(guān)

④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料

⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑

⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅

A． ①③④ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D． ①③⑥

甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

反應(yīng)：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，y隨x變化趨勢合理的是

T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ，一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A．0～50 s內(nèi)平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，達到平衡時PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

下列敘述正確的是

①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移動，體系顏色不變

②常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；

若pH＜7，則H2A是強酸

A．全錯 B．只有④正確 C．①③④正確 D． ①②③正確

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為 。

（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。

② 乙燒杯中電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標(biāo)況下共 mL。