下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:

A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

下列用來表示物質變化的化學方程式中，正確的是

A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜

C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是

A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成

B. 是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個電子

反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 原子半徑：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）

科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時負極上I－ 被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）

A．QC不變，K變大，O2轉化率增大

B．QC變小，K不變，O2轉化率減小

C．QC不變，K變大，SO2轉化率增大

D．QC增大，K不變，SO2轉化率增大

據(jù)報道，科學家正在研發(fā)利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是：