設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )

A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關系的是( )

下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )

A．用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

下列反應的離子方程式正確的是 ( )

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )

A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

下列敘述正確的是( )

A．離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-)

B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

C．X單質在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數不相等

下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )

A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等

C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一。以下有兩種興奮劑的結構分別為：

則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是 ( )

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2發(fā)生加成反應。

B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

C．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

D．兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應

下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1