下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣

B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

下列敘述正確的是（ ）

A. 周期表中堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高

B. 分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鑒別這兩種物質(zhì)

C. 向品紅溶液中同時通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

D. 向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生。證明原溶液中一定含有SO42-

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,銅粉溶解的是（ ）

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一種

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是（ ）

A.中Fe(NO3)x的為2

B.反應(yīng)中每生成0.1mol還原產(chǎn)物,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素部分被氧化

下列各組離子在給定條件下不能大量共存的是（ ）

①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

③有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.

A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.全部

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A.足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中:H2S+2Fe2+=2Fe3++S↓+2H+

B.過量鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑

C.向AlCl3溶液中滴入過量氨水:Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng):Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是（ ）

A.使石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.在酸性高錳酸鉀溶液中:

C.的溶液中:Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.水電離出的的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

下列離子方程式正確的是（ ）

A.過氧化鈉與水反應(yīng): 2O22-+2H2O=O2↑+4OH-

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）

A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O