常溫下c（H＋）最小的是下列各項中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl

D．0.6 mol·L－1CH3COOH

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

B．CO2+H2OHCO3－+H＋

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－S2－+H＋

如圖所示，下列說法正確的是

A．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能

B．電子從鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片

C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍

D．鋅片發(fā)生還原反應

下列表述中合理的是

A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置

下列說法正確的是

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是

A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H＋)=c(OH-)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO (g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱