科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A.由圖①知,反應(yīng)在T1、T3處達到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分數(shù)最大,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應(yīng)過程中的能量變化
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)減小
B.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH+ + OH-,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量Na固體,平衡逆向移,c(H+)降低
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,c(H+)增大,Kw不變動
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構(gòu)造示意圖如下.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列說法不正確的是( )
A.放電時,電解質(zhì)溶液的PH值增大
B.放電時,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C.放電時,溶液中H+向PbO2電極移動
D.放電時,正極反應(yīng)為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是( )
A.2V正(B) =V逆(D)
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1
D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機物的敘述正確的是( )
A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B.該物質(zhì)分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJ•moL-1,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收39.2kJ的熱量
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實驗中不必用到的是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.鐵架臺
(2)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________.當(dāng)________時,即停止滴定.
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液,測得c(NaOH)______ ___mol/L
(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù).
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為_____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
(已知:N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
(1)能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A.2V 逆(H 2) = V正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H 2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H 2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2 、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H 0(填“>”或“<”)
(3)一定溫度下,將4a mol H 2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是 (“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是 (填字母).
A.H2的濃度減小;
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;
C.甲醇的物質(zhì)的量增加;
D.重新平衡時,增大;
(4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用 的方法(填“升溫”或“降溫”).
(5)甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖3,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
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