下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．炭燃燒生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2 D．中和反應(yīng)

在下列各說法中，正確的是（ ）

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)生成BaSO4時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分?jǐn)?shù)增大

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各圖正確的是（ ）

A． B． C． D．

反應(yīng)：L（s）＋aG（g） bR（g） 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（ ）

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ③a>b ④a<b

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA（g）＋nB（g） pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（ ）

A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

在300 mL密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下反應(yīng)Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:

下列說法中不正確的是（ ）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5

C．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol·L-1

D．80 ℃時(shí)，測(cè)得其時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，則此時(shí)v（正）>v（逆）

下列電離方程式不正確的是（ ）

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl