已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－

C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－

下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是

A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾

C．Fe2O3 固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2

下列說法中，正確的是

A．只有醛類物質(zhì)才能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構(gòu)體

C．將2%的稀氨水逐滴加入2% 的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液

D．將2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2懸濁液，用作檢驗醛基的試劑

某無色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進(jìn)行實驗：（用化學(xué)用語回答）。

（1）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是 。

（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是 。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有的離子是 。

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有 性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJ•mol－1。

碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，利用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下圖所示。

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化學(xué)式）；

（3）排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有_______、________；（至少兩種）

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ；

第③步中，生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0．5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。

某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。