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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離得到促進

D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下面提到的情況中,與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時,應先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

在T℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A.T℃時,在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等

B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,能使溶液由Y點變到Z點

C.T℃時,Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10-8

D.圖中a=×10-4

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如圖:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 (填對應字母,下同)。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是

(4)在120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是 。

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下,蒸氣密度是H2的43倍,則A為 。

②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15 L的水蒸氣,則C為___________。

③烷烴D分子中含有22條共價鍵,則D為_____________。

(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3,兩個—CH2—,一個和一個—Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有種 。

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。

(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。

(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。

(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。

②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填字母)。

A.c(H+)

B.

C.c(H+)·c(OH-)

D.

E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)= (填準確數(shù)值)。

(5)25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_________。

(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(7)標準狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________。

②c(H+)+c(Na+)=________________________。

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

在實驗室中,通常將金屬鈉保存在

A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中

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科目: 來源:2016-2017學年吉林省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.三氧化硫的水溶液能導電,但是三氧化硫不是電解質(zhì)

B.1 mol•L﹣1的硫酸鈉溶液和1 mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液導電性相同

C.氫氧化鐵膠體能導電,故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

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