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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.常溫下,pH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

B.溫度相同時(shí),在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同

C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A.XOH是弱堿

B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D.當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是

A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是

A.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水

B.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液

C.制取乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸

D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A極是銅鎳合金,B極為純銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時(shí)間后,A極恰好全部溶解,此時(shí)B極質(zhì)量增加3.2g,溶液質(zhì)量增加0.05 g,(已知氧化性,Cu2+>Ni2+)則A合金中銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為

A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1:1

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能達(dá)到目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大

證明非金屬性S>C

B

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2 >Fe(OH)3

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

t℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B.增大壓強(qiáng).W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小.則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.增大X(g)濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計(jì),該電池有望取代傳統(tǒng)電池.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液.

請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)圖中a電極是_____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”).該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________.

(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________.

(3)當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是____________mol.

(4)若a、b電極材料分別為鐵和石墨,則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol•L-1

體積/mL

濃度/ mol•L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,標(biāo)況下,每生成89.6L CO2氣體,轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 。本實(shí)驗(yàn)通過測定 來判斷反應(yīng)的快慢。

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ mol•L-1•min-1。

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