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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是

A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復),已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是( )

A.Cu2+、 H+、 Cl﹣ B.K+、OH﹣、CO32﹣

C.CO32﹣、OH﹣ 、Cl﹣ D.K+、H+、Cl﹣

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質,它們在水中電離產生下列離子(各種離子不重復)。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知:

①E、F兩溶液呈堿性;G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

下列說法正確的是

A.N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.E溶液與N溶液混合發(fā)生反應:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.M溶液與F溶液混合產生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D.將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的E溶液中,反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的組合是

a、12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA

b、1mol明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA

c、1molNa2O2與水反應轉移的電子數(shù)為NA

d、常溫下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA

e、標準狀況下,2.24LC6H14含原子總數(shù)大于2NA

f、17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NA

g、將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NA

h、常溫下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA

A.a c f h B.a c e g C.a c e f h D.b d e h

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知離子還原性SO32->I->Fe2+>Br-,向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是( )

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是

A.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023

B.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

C.200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含6.02×1023個CO32—

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱

無銀鏡生成

淀粉水解產物無還原性

B

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2+

C

將銅粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)

證明金屬鐵比銅活潑

D

將CO2通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

物質的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關其內容的計算:

(1)標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。

(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________,原子個數(shù)比為______________,質量比為___________。

(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b,則c g某氣在標準狀況下的體積約是___________。 (用含NA的式子表示).

(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g•mL-1,質量分數(shù)為98%)的體積為__________ mL.

(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中c(SO42-)= _________mol/L。

(6)某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質量分數(shù)5.6%,300mL該溶液中Cl-的物質的量等于_________ .

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科目: 來源:2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:計算題

過氧化鈣是一種安全無毒的物質,帶有數(shù)量不等的結晶水,通常還含有部分氧化鈣.

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2(CaO2•xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在標準狀況下體積為67.2ml.該樣品中CaO2的物質的量為__________。

(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.

①試計算樣品中CaO的質量.

②試計算樣品中CaO2•XH2O的X值。

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