能證明醋酸是弱酸的是（ ）

①醋酸能使紫色石蕊試液變紅

②醋酸能被氨水中和

③常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7

④常溫下，0.10mol/L醋酸溶液中的c(H+ )為1.32×10-3mol/L

A．①③④ B．②③ C．③④ D．①④

下列說法正確的是（ ）

A． 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B． 強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C． 強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)X(g)+mY(s)3Z(g) △H，下列說法正確的是( )

A．氣體的平均密度不變時.說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．加入少量的X，△H變大

C．加入一定量:的惰性氣體，平衡向左移動

D．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度一定降低

B．化學(xué)平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加

C．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．化學(xué)平衡向正向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

—定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與B發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，起始時兩容器的體積相等，達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是( )

A．容器甲中分子總數(shù)多 B．容器甲中C的濃度大

C．容器甲中反應(yīng)速率快 D．容器甲中轉(zhuǎn)化率大

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，其電解質(zhì)為固體氧化物電解質(zhì)，則下列說法中不正確的是（ ）

A． 圖2電池放電過程屮，O2-從B極區(qū)向A極區(qū)遷移

B． 圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O

C． 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色

D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極

如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A． 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B． X、Y、Z均為氣態(tài)

C． X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D． X、Y均為非氣態(tài)

在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2 NO2(g)N2O4(g)，此時平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下， 達(dá)到新平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是 （ ）

A．x>y B．x=y C．x<y D．不能確定