科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某固定體積的密閉容器中,加入—定量的A達(dá)化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時,下列判斷中正確的是
A.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C.若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D.若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) △H﹤0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是
A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g), 若開始時只充入2molE(g),達(dá)平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個容積為VL的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密閉容器中進行,測得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離的H+濃度是
A.1×10-7mol﹒L-1 B.1×10-12mol﹒L-1
C.1×10-2mol﹒L-1 D.1×10-14mol﹒L-1
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH=-49.0 kJ﹒mol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是
A.10min后,升高溫度能使增大
B.3 min時,CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率,且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075 mol﹒L-1﹒min-1
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)實驗測得,4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:_________________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:____________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)反應(yīng)開始至2min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時:
①壓強是開始時的____________倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達(dá)到平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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