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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法,不正確的是

A.0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下,22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA

C.含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該插入液態(tài)混合物中

B. 測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí),錐形瓶應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗2~3次

C. 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺、防止硫酸銅變成其他產(chǎn)物

D. 向試管中滴加試劑時(shí),將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,下列說法正確的是

A.C3N4晶體中C-N共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

B.C3N4晶體與SiO2晶體類型一致,二近都有較高的熔沸點(diǎn)

C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)N原子,每個(gè)N原子連接4個(gè)C原子

D.C3N4晶體中除了有共價(jià)鍵外還有范徳華力

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖2所示,β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是

A.β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O

B.1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A1難溶于CCl4溶液

D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是

A.向硫酸鋁溶液中逐滴滴入過量氫氧化鋇溶液

B.向硅酸膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液

C.向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液

D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的Mg和Cu組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原來的混合物質(zhì)量增加10.2 g。下列說法正確的是

A.當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積一定大于200 mL

B.參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量是0.3mol

C.將反應(yīng)中生成的沉淀充分灼燒,得到固體的質(zhì)量可能是10.8 g

D.金屬完全溶解時(shí)收集到NO氣體是0.1mol

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。

V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

已知:NH4HCO3在熱水中分解。

(1)簡(jiǎn)述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟:___________________。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。同理,配制硫酸鋁溶液時(shí)也需加入一定量的硫酸,請(qǐng)說出加入硫酸的作用,并寫出相關(guān)的離子方程式:________________________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是____________________。

(4)IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀?____________________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則用氧氣將這些FeO氧化需要標(biāo)況下氧氣的體積是_________L。

(摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3:116g·mol-1;Fe2O3:160g·mol-1;FeO:72g·mol-1)

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g),其平衡常數(shù)為K’,則K’與K之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_________________;根據(jù)已知條件可判定K1____________K2(填“>”“<”或“=”)

(2)下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

A.容器內(nèi)溫度保持不變

B.v正(N2)=3v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(3)合成氨工業(yè)中,按照勒夏特列原理,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用的條件為高壓、低溫,但事實(shí)上反應(yīng)中并未采用較低的溫度,原因是_____________________。

(4)硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程:________________________。

②銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________, 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同,那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_________________L。(標(biāo)況下NO和NO2視為氣體)

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科目: 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請(qǐng)說明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。

(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:__________________________。

(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________(填序號(hào))。

A.鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對(duì)角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C.金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)

B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生

D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS小

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同步練習(xí)冊(cè)答案