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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫、恒壓下,a mol A 和 b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成 n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+b-0.5n)

C.當(dāng) 2v 正(A)=v 逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B. Ag(s)+1 2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C, 下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在體積都為1 L,pH 都等于2 的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中,由水電離的 c(H+)為 10-13mol·L-1

B.pH=2 與 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比為 1∶10

C.等體積 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合,混合后溶液 pH<7

D.1 mol 醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為 8NA

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用某種儀器量取液體體積,平視時(shí)讀數(shù)為 n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為 y mL,若 x>n>y,則所用的儀器可能為

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對(duì)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應(yīng) TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH 是

A.+80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1 C.-30.0 kJ·mol-1 D.-80.5 kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列敘述不正確的是

A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性

B.pH=3 的弱酸溶液與 pH=11 的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.pH=5 的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的 500 倍,稀釋后 c(SO42-)與 c(H+)之比約為 1∶10

D.中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸與 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物質(zhì)的量不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案