鐵、鐵的化合物應用廣泛。

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl3可以用鐵粉與__________反應制備，保存FeCl2溶液加入少量鐵屑，其目的原理是____________________(用離子反應方程式表示）。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。高鐵酸鈉的電離方程式是_________________，高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）某班同學實驗探究Fe2+、Fe3+的化學性質（已知I2在CCl4層中顯紫色，F(xiàn)e2+ 與K3[Fe(CN)6)]溶液反應生成Fe3[Fe(CN)6)]2藍色沉淀）。甲組同學在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液變紅。乙組同學取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分別取2mL 此溶液于3只試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層中顯紫色，

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成藍色沉淀

甲、乙的實驗說明Fe3+、Cl2、I2氧化性強弱順序為______________，寫出生成藍色沉淀的離子反應方程式_________。檢驗第三支試管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高錳酸鉀試劑理由是_____________。丙組同學在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何設計簡單實驗方法證明Fe2+具有氧化性________。

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產工藝原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl 的化合價__________。

（2）將反應①改為離子反應方程式_______________________。

（3）標出反應②的電子轉移的方向和數(shù)目_________________________。

（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除雜操作時，依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應后，將沉淀一并過濾除去。

（5）電解產生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應中的氧化產物為_________。

（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質的量是KClO2__________倍。

將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應過程中產生混合氣體SO2和H2在標準狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要鋅粉的質量至少多少克?

（2）若生成H2標準狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質的量為多少mol?

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是

A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物

C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定

下列說法正確的是

A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，沒有漂白作用

C．SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色

D．SO2和Cl2使品紅溶液褪色后，將褪色的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

已知NO2能被水吸收，反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量比為

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥