下列說法正確的是

A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導電

D．液氨溶于水能導電，所用是電解質(zhì)

我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽” 的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。 那么，這種做法的化學原理是

A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應

C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg+N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某溶液中加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl-

下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

C．失電子多的金屬還原性強

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中為CH4的是

A B C D

下列敘述正確的是

A．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋500mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/L

B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的濃硫酸的體積為13.9mL

C．0.270Kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol

D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是

①1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA

③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應生成的銅原子數(shù)為NA

④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

⑦常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA

⑧標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA

A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．④⑦ D．⑤⑥