將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值為________。

（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。

②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

（3）對于H2O2分解反應，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________。

化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1） 已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。

（2） 反應AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝__________。

② 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 。

③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

幾種有機物的轉化關系如圖所示。

信息1：烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：

CH2 CHR1+CH2 CHR2CH2 CH2+R1CH CHR2。

信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有順反異構體，B沒有同分異構體。

信息3：三元醇F的分子式為C3H8O3，在核磁共振氫譜圖中峰值比為4：2：1：1。

請回答下列問題：

（1）F的結構簡式為 ，J的名稱是 。

（2）反應②和⑤的反應類型是 ，反應⑧的條件是 。

（3）A的所有烯烴同分異構體（不包括A），通過烯烴復分解反應后，最多可形成 種烯烴（不包括A及其同分異構體）。

（4）反應①的化學方程式為 ；

反應⑥的化學方程式為 。

（5）有機物W的分子式比I分子多2個“CH2”，能發(fā)生水解反應、銀鏡反應，W的結構簡式可能是： 。

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2

在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結晶水）的是（ ）

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

下列關于電解質溶液的正確判斷的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質

B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m<n

C．常溫下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液中的c(H+)與NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液可能由PH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成

C．加入適量NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和