有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1

下列說法：①硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應．其中正確的是

A．①②③ B．①② C．①③ D．②

將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是

A．偏鋁酸鈉溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸鈉溶液

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為

A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A、B、C、D四種化合物，其屮A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。

寫出A—E的化學式

A：_______、B：________、C：_________、D：________、E：__________。

要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請按要求填空。

（1）Na2CO3固體(NaHO3)除雜方法_______________，反應的化學方裎式_____________。

（2）FeCl2溶液(CuC12)除雜試劑____________，反應的離子方程式_______________。

（3）Mg粉(A1)除雜試劑___________，反應的離子方程式_______________________。

用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化學方程式。

（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；

（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為_________。這一方法的優(yōu)點是_______。

某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化.

請回答下列問題：

（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F這3種物質(zhì)的化學式分別為：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方式為__________；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為_______________。

（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是___________，現(xiàn)象為___________。

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

（1）甲裝置反應的離子方程式是________________________。

（2）乙裝置反應完成后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是______________。

（3）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為wg，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質(zhì)量會______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是__________________。