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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分別依據(jù)下列實驗事實,得出的結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

A

將通入溴水中二氧化硫,溴水褪色

二氧化硫有漂白性

B

淀粉與稀硫酸共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成

淀粉沒有水解

C

銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D

向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液,有黑色沉淀生成

氯化銀的溶解度大于硫化銀

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表達式正確的是

A.熱化學反應(yīng)方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

B.用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C.用電子式表示H2O中化學鍵形成過程:H2+O→H:O:H

D.過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式:2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( )

A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強酸,Vx>Vy

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”,杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車,“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,其充電原理可表示為2H+ + V2++ VO2+ = 2V3++ H2O,則下列說法不正確的是

A.陰極反應(yīng)可表示為2H++VO2++e-=V3++H2O

B.陽極反應(yīng)可表示為V2+-e-=V3+

C.放電過程種負極反應(yīng)可表示為V3++2OH--e-=VO2++H2O

D.電解液體積為1L,pH=1,C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol;根據(jù):2H++VO2++e-=V3++H2O關(guān)系:生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度(℃)

起始/mol

平衡/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.滴加鹽酸時,HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物

B.已知Bi為第ⅤA族元素,上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C.若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng),則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D.此實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:KMnO4 > NaBiO3 > Cl2

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO

D.室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素符號
 

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
 

T
 

M層上有6個電子
 

W
 

短周期內(nèi)原子半徑最大
 

N
 

原子序數(shù)比T小,且與T同主族
 

X
 

最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 

Y
 

常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
 

Z
 

元素最高價為+7
 

(1)元素Z在周期表中的位置 ,XN2的結(jié)構(gòu)式是: ,

(2)元素X的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是 ;

(3)在X、Y最低價的簡單氫化物中,較穩(wěn)定的化合物的分子式是 。

(4)將少量W2 N2固體投入到水中,劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學方程式為: 。

(5)下列表述中,能證明元素Z與元素T非金屬性的強弱的是

A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反

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科目: 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:實驗題

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃,最終變成褐色,這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。 關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法:為____________

A.蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B.蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了

究竟哪種說法正確,某小組同學通過實驗進行了探究。

實驗用品:蘋果、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸餾水。

(1)探究1:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

在“褐變”后的蘋果上滴上2~3滴 溶液。

_________________

說法A不正確

(2)探究2:【查閱文獻】Ⅰ.蘋果中含有多種酚和酚氧化酶,蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5。Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色,如苯酚顯紫色,對苯二酚顯綠色,甲基苯酚顯藍色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊,分別進行如下實驗。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論:

序號

實驗步驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

在一塊上滴加2至3滴FeCl3溶液

表面變?yōu)榫G色

______________

再取兩塊,一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中。

前者表面逐漸褐變,后者相當長一段時間內(nèi),無明顯變化。

蘋果褐變與_________有關(guān)

另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出,置于空氣中。

相當長一段時間內(nèi),兩塊均無明顯變化。

蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)

最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空氣中。

前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變,后者相當長一段時間內(nèi),無明顯變化。

亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

(3)問題分析:Ⅰ、常溫下,濃度均為0.1 mol· L-1 NaHCO3溶液略顯堿性,而NaHSO3溶液卻略顯酸性。 NaHSO3溶液略顯酸性是因為 。

Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,結(jié)合離子方程式分析原因 :

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