V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

某溶液中加過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加過量氫氧化鈉溶液，又有白色沉淀生成，再過濾后向濾液中加碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的離子可能是

A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+

C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：

（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

此推斷：混合物中肯定有_____________，肯定沒有________，可能有__________。若想進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法來檢驗。

已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中 元素被還原，反應②中 元素被還原。（填元素符號）

（2）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的物質(zhì)的量是 mol，其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。

一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量的比為 。

接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是( )

A．防止催化劑中毒 B．提高反應效率

C．提高SO2轉(zhuǎn)化率 D．防止環(huán)境污染

下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是（ ）

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

下列說法不符合生產(chǎn)實際的是( )

A．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行

B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理

C．工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨

D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO2和H2

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是( )

A．氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝

B．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的

C．在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高

D．聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理