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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號中),溶液能與原溶液完全相同的是

A.HBr(H2O) B.CuSO4(CuCO3)

C.AgNO3(AgNO3) D .NaHSO4(H2SO4)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組是

A.NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖,下列說法不正確的是

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e- =CH4+2H2O

C.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH 一定下降

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,沒用待測液潤洗

B.酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3: 其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①

B.pH=2 的H2C2O4 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH 溶液: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下,同濃度的CH3COONa 與CH3COOH 溶液等體積混合,溶液的pH<7: c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積均為500ml的I、II、III三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(△H<0)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)v(H2)=3v(N2)時(shí),可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.在t min時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C.在t min時(shí),測得c(N2)=1mol/L;若在向III中充入1.5molN2和1molNH3,H2的轉(zhuǎn)化率不變

D.三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用如圖I所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U型管右端液面上升。下列說法正確的是

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):

(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y;

(2)Z+2 H2O(冷水)=Z(OH) 2+H2↑

(3)M、N 為電極,與N鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:M-2e-=M2+

(4)Y 可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是

A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

隨著各地“限牌”政策的推出,電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是

A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時(shí)Li+從左邊流向右邊

B.充電時(shí),A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時(shí),B為正極,電極反應(yīng)式為:Li1-x CoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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