原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 元素的非金屬性次序為c>b>a

B. a和其他3種元素均能形成共價化合物

C. d和其他3種元索均能形成離子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者己成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（ ）

A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵

B．lmol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20

下列物質(zhì)①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價鍵的是______，既含有離子鍵又有共價鍵的是______。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫出其電離方程式_____________。

（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過程：____________。

下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在周期表中的位置為_________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。

（3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，lmolY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成lmolX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_________________。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學(xué)式)。

（4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg。

單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為：____________。

（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，Y分子的電子式為__________。

（3）Z、X中共價鍵的類型分別是____________。

用于飛機制造的材料應(yīng)具備強度高、密度小、質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因油耗降低，一年可獲利2000 美元。下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)( )

A．Mg—Al合金 B．黃銅(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生鐵(Fe—C合金)

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間 B．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．能透過濾紙 D．呈紅褐色

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )

A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強

下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是( )

A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑