科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:
①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是
A. ②④②③① B. ④②③① C. ④①②③ D. ①②③④
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
如下8種物質(zhì)中:①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判斷正確的是
A.向溶液中加入少量NaOH固體,能促進(jìn)水的電離
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀釋,其所有離子的濃度都減小
D.溶液中陰離子濃度的大小順序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時(shí),0.1mol·L?1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e?=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e?=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí),試回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要___________、________(填寫試劑或溶液名稱)
(2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________
(3)圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。
(4)氧元素的氫化物除H2O外,還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外,還有C2H6等;氮元素的氫化物除NH3外,還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為 ,該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個(gè)恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | t | 5 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
(2)甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個(gè)問題:
(1)若25< t1< t2,則a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)為:____________mol/L。
(3)在t2℃下,將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7,則V1︰V2 = ___________
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
濃度 時(shí)間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物A的平均速率為 mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化,進(jìn)而可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是 。
(3)在實(shí)驗(yàn)3中,A的初始濃度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I);B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。
反應(yīng)(I)的焓變△HⅠ_______0(填“>”“<”或“=”)。
反應(yīng)(I)中z=___________(用含x和y的代數(shù)式表示)。
溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=________mL•g?1•min?1。
(2)當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),η(T1)___ _______η(T2)(填“>”“<”或“=”)。
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