三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則甲不可能是

A．CO2 B．NH4Cl C．Al2O3 D．SiO2

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y中含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢正確的是

下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H1－△H2＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體逸出）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是

A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32-

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

D．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3