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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4,下列說(shuō)法或操作正確的是( )

A.盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤(rùn)洗 2—3 次

B.選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液,并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,若甲不變,將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質(zhì)不析出),丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示劑,用相同濃度的鹽酸滴定,分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是( )

A.V甲=V乙>V丙 B.V丙>V乙>V甲 C.V乙>V丙>V甲 D.V甲=V乙=V丙

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.P1>P2>P3>P4

B.若T1> T2> T3>T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

D.縮小容積,可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( )

A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)

B.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)

C.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH)+c(H+)=c(OH-)

D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g),反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2,Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析不正確的是( )

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)?2Z(g)

B. 0~3min內(nèi),v(X)=0.1 mol/(L•min)

C.若改變條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

D.達(dá)平衡后,升高溫度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正>v逆

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.V1∶V2=l∶5

D.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在體積都為1L,pH=2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是( )

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

(1)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,請(qǐng)回答問(wèn)題:

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”);

(3)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、c

②用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)a平衡轉(zhuǎn)化率:α(a)為

(2)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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