某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。關于原溶液組成的結論，不正確的是

A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種

B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

C．c(HCO3-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3種成分

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：Y>Z>R>T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z

D. XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A．該反應可表示為：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0

B．t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25

C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D．t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應

C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a〜b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C．c 點溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關系：2c(Na+)=3 (c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3))

B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液中滴加0.1mol/L鹽酸至中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO- )>c(Cl-)= c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)

D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.1molCO2氣體，溶液中： c(Na+)>c(CO32- )>c(HCO3 )>c(OH- )>c(H+)

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖：

則下列分析都正確的組合是

次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2H++H2PO22-

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．電池放電時，負極的電極反應式為：Fe2+-e-=Fe3+

C．充電時，陰極的電極反應式為：Cr3+ +e-= Cr2+

D．電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室