某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為( )

A．a(chǎn) B．a(chǎn) C. a D．a(chǎn)－2

對處于平衡狀態(tài)的反應2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，v正減小，v逆增大 B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變

C．增大壓強，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小

在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)等于0.5

在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 ( )

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，v正 和v逆 都增大

D．增大SO2濃度，v正 增大v逆 減小

某密閉容器中充入一定量SO2、O2，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，測得SO3濃度與反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．該反應ΔH＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學反應速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時正、逆反應速率的大小：v正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2

圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 ( )

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7