科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖所示原電池工作時(shí),右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是( )
A.左池電極反應(yīng)式:X4+ + 2e- = X2+
B.每消耗1mol Y2O72-,轉(zhuǎn)移3mol電子
C.左池中陰離子數(shù)目增加
D.在工作中,電流的方向:左池→導(dǎo)線→右池
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.已知:P4(白磷)+3O2(g)= P4O6(g)的反應(yīng)熱△H=-1638 kJ·mol?1 ,白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol?1):P—P:198 P—O:360,則斷開1molO2所需要的能量為 kJ
II.已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-141kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-883kJ·mol-1
(1)利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ;
(2)若在恒溫2L密閉容器中,將1molCO與3mol H2充分反應(yīng),當(dāng)吸收能量為129KJ時(shí),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ,平衡常數(shù)為 。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
(1)實(shí)驗(yàn)測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;
①c(H+) ② 電離度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)
(1)電極b為______________極,溶液中OH-移向_____________極(填a或b);
(2)電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ;
(3)乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式 ;
(4)如圖裝置中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=__________(溶液體積變化忽略不計(jì)),d極增重 g。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1
(2)保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)= mol。
(3)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700℃時(shí),向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。
(6)若該容器體積不變,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正=v(H2O)逆
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min) | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2中m= ,n= 。
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k為反應(yīng)速率常數(shù)),則:
①實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=__________min;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 和 。
(3)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響,在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過高且采用水浴加熱,其原因是 。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí),中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個(gè)茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點(diǎn)/℃ | 2 852 | 714 |
A.宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克
B.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.氫的三種同位素1??H、2D、3T與16O只能形成三種水分子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4L
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫、同壓下,等體積的O2和O3兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.所含分子數(shù)目相同 B.所含氧原子物質(zhì)的量之比為2∶3
C.質(zhì)量之比為2∶3 D.密度之比為3∶2
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
被稱為“國防金屬”的鎂,60%來自于海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A.海水加入石灰乳制得氫氧化鎂,氫氧化鎂灼燒制得氧化鎂,再電解熔融氧化鎂制得金屬鎂
B.海水加鹽酸制得氯化鎂,后電解熔融氯化鎂制得金屬鎂
C.海水加入氫氧化鈉溶液制得氫氧化鎂,后電解氫氧化鎂制得金屬鎂
D.海水加入石灰乳制得氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)制得氯化鎂,再電解熔融氯化鎂制得金屬鎂
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