一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH(g) ? CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列說法正確的是 ( )

A、該反應的正反應為吸熱反應

B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C、容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長

D、若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，

則反應將向正反應方向進行

回答下列問題：

(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式

(2)已知25℃，101 kPa時：

S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

寫出CuS(s)與O2(g)反應生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學方程式 。

(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= 。常溫下，濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，則醋酸的電離常數(shù)約為Ka = 。

(4)在常溫下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全時，溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

(1)圖2中①的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點現(xiàn)象 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________________。

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。

下列說法正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫下都一定發(fā)生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

D．任何吸熱反應都必須在高溫或加熱條件下才能進行

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是( )

① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2

② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能確定

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水