科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.純鐵比生鐵更耐腐蝕
B.明礬水解形成膠體能吸附懸浮物,可用于凈水
C.碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH-
D.工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去
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下列有關(guān)敘述正確的是
A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
C.Na2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能導(dǎo)電,故Na2O2不是電解質(zhì)
D.升高溫度,可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度,使化學(xué)反應(yīng)速率加快
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已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H,反應(yīng)過(guò)程中生成1mol CH3OH(g)的能量變化如 右下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是
A.加入催化劑,△H變小
B.△H=+91 kJ/mol[
C.生成1molCH3OH(l)時(shí),△H值增大
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
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一定量的的稀H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí),為減緩反應(yīng)速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入
A.CH3COONa固體 B.Na2SO4固體 C.少量NH4HSO4固體 D. NaOH固體
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能在溶液中大量共存的一組離子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO32﹣
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O? 2H++Cl—+ClO—
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
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下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及括號(hào)中的判斷正確的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol(燃燒熱)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol(反應(yīng)熱)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和熱)
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把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s),2min后,測(cè)得C的濃度為0.2mol/L,則下列說(shuō)法正確的是
A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(L•min) D.A的轉(zhuǎn)化率為40%
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在一定條件下的反應(yīng)N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡,下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升溫 B.減壓 C.加壓 D.加催化劑
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反應(yīng)C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)△H>0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.加入催化劑,平衡常數(shù)不變
B.減小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小
C.增大C的量,H2O的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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