下列離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體：2AlO2--+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32--

B．向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

C．向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42--+2HBr

D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH--+Ca2++HCO3--=CaCO3↓+H2O

美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺探測到了距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關乙醇醛糖（HOCH2CHO）的說法不正確的是

A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

B．乙醇醛糖屬于醛和糖的混合物

C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構體

D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質

用N0表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當消耗4nmolNaOH時，反應中轉移的電子為4nN0

B．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個原子

C．23.4gNaCl晶體中含0.1N0個右圖所示的結構單元

D．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.1N0

X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數是其所在周期數的二倍；Z元素原子的最外層電子數是其所在周期數的三倍。下列有關敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質晶體一定為分子晶體

某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色會逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的

D．鎂粉只與溴水中的酸反應

用惰性電極電解200mL1.0 mol·L-1的硫酸銅溶液，當兩極上產生氣體物質的量相同時，停止電解，此時要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質及物質的量是

A．0.2molCu(OH)2 B．0.2molCuO

C．0.2molCuSO4+0.2molH2O D．0.1molCu2(OH)2CO3

現有如下藥品和裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質量（實驗是在通常狀況下進行的）。請完成下列實驗：

（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母） 。

（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是 。

（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質量的數學表達式為 （用上述字母表示）。

（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質，實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同） ；實驗結束時，仰視量筒讀數，測得值 。

錫為IVA族元素，錫的單質和化合物與某些物質在化學性質上有許多相似之處。

（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應的變化，試寫出有關反應的化學方程式： 。

（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(寫分子式) 。

（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反應類似于AlCl3溶液的相應反應，試寫出有關反應的離子方程式： 。

（4）已知錫元素具有如下性質：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2與HCl以1 : 2的物質的量比反應后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2，該堿是 。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。

【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W+的電子排布式為 ，Y2X2分子中鍵與π鍵數之比為 。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結構式是 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ；如果該晶體的密度為d g·cm--3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。

（5）ZX3的VSEPR構型為 ，ZF3分子的空間構型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2＋形成配離子，其原因是 _。