科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是( O-16 N-16 )( )
A.1 mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)分別為10NA
B.標準狀況下,22.4 L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D.46g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時,向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水,當Cu2+完全沉淀時,消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20)( )
A.若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3? H2O)始終保持增大
B.滴加過程中,當溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時,溶液的pH = 9
C.滴加過程中,當溶液的pH = 7 時,溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
D.若滴加pH = 11 的NaOH 溶液,Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗設計能夠成功的是( )
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:
試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質:
粗鹽精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+:
試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:
NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 ( )
A.該溶液中,H+、NH、SO、I-可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、NO、NH可以大量共存
C.該溶液中, Fe2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉移電子約為6.02×1023個
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:簡答題
肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,N2O4 作氧化劑。請回答下列問題:
⑴已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 。
⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼,該反應的化學方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2, 甲容器在反應過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學平衡。
達到平衡時,平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述,下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應已達到平衡狀態(tài)
B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學反應速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3,該電解池陰極反應式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性,溶液中所有離子濃度大小關系為 。
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
如圖A、B、C、D、E五組儀器(圖中a、b、c表示止水夾)可以根據(jù)需要組裝成不同實驗裝置.某興趣小組的同學利用這些實驗儀器進行實驗,請對其方案進行完善或評價.
(1)將B、C、E相連,用濃硫酸和濃鹽酸可制取氯化氫,裝在分液漏斗中的試劑是 ,該實驗尾氣吸收裝置設計有何不妥? ;改正后將B、D、E裝置相連,用D裝置中的丁試管收集滿氯化氫氣體,使燒杯中的水進入試管丁的操作是 。
(2)將A、C、E相連,并在丙中加入適量水,即可制得氯水,將所得氯水分為兩份,進行ⅠⅡ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象、結論如下表所示:
序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物有具有酸性 |
請你評價:實驗I推出的相應的結論是否合理? ;若不合理,請說明理由,〔若合理則無需填寫) 。實驗Ⅱ推出的結論是否合理? ;若不合理,請說明理由,(若合理則無需填寫) 。
(3)研究表明,用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好.市售的一種新型消毒劑含兩種成分,分別是NaClO3和Na2C2O4.兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2,反應的化學方程式為 。
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下:
(1)氧化銅礦石粉碎的目的是 。氧化時加入的KMnO4的作用是 。
(2)寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式 。
(3)“中和/過濾”中加入CuCO3的目的是 。
(4)流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、 。
(5)加入鐵屑的作用是 、 。
(6)下表和圖為“烘干粉碎”的試驗結果。
表2中,m為CuSO4·5H2O晶體的質量,x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為 , (分別指出兩條件的溫度和時間)。
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
[有機化學基礎]H是一種香料的成分之一,其結構中含有三個六元環(huán)。G的結構簡式為,H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應條件略去):
已知:① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
②
③D和G是同系物
(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 。
(2)A→B反應過程中涉及的反應類型有 。
(3)G分子中含氧官能團的名稱: 。
(4)寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式: 。
(5)寫出F的結構簡式: 。
(6)同時滿足下列3個條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生水解反應;③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有 種(不包括立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)
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科目: 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷(解析版) 題型:填空題
[物質結構與性質]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
(1)溴的價電子排布式為 ;PCl3的空間構型為 。
(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列 式發(fā)生:
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ•mol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在s﹣pσ鍵,也不存在p﹣pπ鍵的是
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2為平面形,則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ,寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個)。
(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結構如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學 式為 。已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3,則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化
B.據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
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