科目: 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
功能高分子P可用作光電材料,其合成路線如下:
已知:(R、R’表示氫或烴基)
(1)烴A的相對分子質量是26,其結構簡式是 。
(2)反應①的反應類型是 。
(3)C中含有的官能團是 。
(4)D為苯的同系物,反應③的化學方程式是 。
(5)G的結構簡式是 。
(6)反應⑨的化學方程式是 。
(7)反應⑤和⑦的目的是 。
(8)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目: 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L?1。
① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因: 。
② 下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是 (填字母序號)。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下:
操作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液,攪拌 | 溶液溫度迅速上升,稍后出現紅褐色沉淀,同時出現少量氣泡;反應一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲 |
已知:Zn的性質與Al相似,能發(fā)生反應:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因: 。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因: 。
③ 分離出黑色固體,經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產生氣泡;
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產生大量氣泡;
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是 。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是 。
(3)為進一步探究上述1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現象如下:
操作 | 現象 |
將5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡 |
將 與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產生大量氣泡 |
小組同學得出結論:在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更強。
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科目: 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:
(1)過程I,發(fā)生反應的離子方程式是 。
(2)過程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應的離子方程式是 。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。
(3)過程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
① 陰極的電極反應式是 。
② 簡述陽極液生成的原理: 。
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科目: 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1) H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式: 。
(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結果如下:
由上圖可得到的結論是 ,結合平衡移動原理簡述理由: 。
(3)實驗發(fā)現: 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應,結果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L?1 | 0.07 mol·L?1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因: 。
②從反應速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因: 。
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科目: 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現象 |
電解一段時間時,陽極石墨表面產生氣體,陰極石墨上附著紅色物質,燒杯壁變熱,溶液由藍色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認為電解過程中陽極產生的 是溶液變綠的原因,寫出產生該物質的電極反應式: 。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據此乙認為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因: 。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現象繼續(xù)探究。
裝置 | 現象 |
電解相同時間時,陽極石墨表面產生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質,溶液由藍色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是 ,否定乙的依據是 。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]_,[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為:電解過程中,產生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗:
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式: 。
③ 補充c中必要的操作及現象: 。
丙據此得出結論:電解時陰極附近生成[CuCl2]_是導致溶液變綠的原因。
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A. 鈉、鉀著火時,不能用泡沫滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導纖維的原料,也是常用的半導體材料
D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器,可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.食用植物油屬于人體所需的三大營養(yǎng)物質之一
B.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學變化
C.淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物,均可作為燃料
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
在強酸性無色溶液中,下列離子組能大量共存的是
A.Na+、K+ 、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO32-、NO3-、K+
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.氯氣和水發(fā)生反應:Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
B.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡:2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
C.金屬鈉和水反應:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D.將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,鐵粉溶【解析】
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H12O的醇有多種結構,其中能發(fā)生催化氧化生成醛的結構有(不考慮立體異構)
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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