下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

B. 元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)

C. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

B．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B、D同主族且能形成兩種常見的化合物，B、D質(zhì)子數(shù)之和是C質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是

A. 原子半徑比較：A<B<C<D

B. A的氫化物沸點(diǎn)高于B的氫化物

C. D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定性弱

D. 短周期所有元素中，C的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液

C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－== 2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入

含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，電路中通過8 mol電子

D.A極電極反應(yīng)式為：+2e－+H＋=Cl－+