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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓有利于合成氨反應(yīng)

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)mA(s)+ nB(g)eC(g)+ fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A.達到平衡后,加入催化劑則C%增大

B.達到平衡后,增加A的量有利于平衡向正向移動

C.化學(xué)方程式中n>e+f

D.達到平衡后,若升溫,平衡正向移動

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 。下列判斷不正確的是

A.放電時,電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe

B.充電時,鈉電極接電源的正極

C.該電池的電解質(zhì)為-Al2O3

D.電池在使用時,外電路中電子由負極流向正極

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2.0 mol PCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A.0.40 mol B.0.20 mol

C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,水中存在H2OH++OH-∆H>0的平衡,下列敘述一定正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.向水中加入少量Na2SO4固體,平衡不移動,c(H+)一定為10-7 mol·L-1

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述一定正確的是

A.由圖中信息可知HA為弱酸

B.在N點pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng)

C.常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性

D.K 點對應(yīng)的溶液中,c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

運用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長,試用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:________________________________。

(2)今有常溫下五種溶液:

NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_________(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解;

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);

③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為______>______>_______(用序號填空)。

(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因____________________________。

(提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進行了相關(guān)的實驗。

Ⅰ.已知:Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時,設(shè)計了如下系列實驗:

實驗序號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

(1)該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響,因此V1=V2 =________,V3=_______;

(2)若V4=10.0,V5=6.0,則實驗①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:

(3)滴定應(yīng)選擇的指示劑是_________,滴定終點的現(xiàn)象為____________________

________________________。

(4)對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____________。

a.滴定前,要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b.滴定過程中,標準液滴到錐形瓶外,會使所測得的結(jié)果偏大

c.滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測得純度將偏小

d.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時平視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小

(5)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____________。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________,

溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)己知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C(石墨)+ CO2(g)=2CO(g) ∆H3=akJ/mol

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時,反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時間后達到平衡。(已知=4)

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②下列情況標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)正確的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

(4)一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)∆H<0。

① 在某溫度時,向容積固定的容器中加入1mol N2和3mol H2,達到平衡后:

a.若向容器中通入N2,則N2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

b.若再通入1mol N2和3mol H2,氮氣的轉(zhuǎn)化率將________。

②三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡,氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖,下列說法正確的是___________。

a.圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下有無催化劑, 1表示沒加入催化劑, 2表示加入了催化劑

c.圖Ⅲ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p1>p2

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系,請結(jié)合電化學(xué)知識回答下列有關(guān)問題。

(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。試回答:

鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于________________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”),鐵鍋銹蝕的負極反應(yīng)式為:__________________;正負極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

①甲池是_______裝置,通O2一極的電極反應(yīng)式為____________________。

②乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。如果開始加入的CuSO4溶液足量,當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加3.2 g時,甲池中消耗O2_________mL(標準狀況下)。

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