下列說法不正確的是

A．乙烯與水反應制乙醇、乙醇與氧氣反應制乙醛都屬于加成反應

B．右圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

C．CH≡CH通過加聚反應可以得到結構片段為“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

D．往蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能產生沉淀，其原理不相同

下列說法正確的是( )

A．2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子

B．金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C．1molNa2O2與足量的水反應，轉移電子數為2NA個

D．為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

已知反應：HCl + NH3 = NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A．反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B．裝置中氫元素的總質量為0.42 g

C．生成物的分子數目為0.1 NA D．反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開

鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體,其中屬于酯類且分子結構中有—CH3和苯環(huán)的同分異構體有

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NA

C．反應3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有l(wèi)0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。

下列化學用語表示正確的是

A．Mg2+的結構示意圖： B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

C．H2O2的電子式： D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子

B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數為2NA

C．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

D．28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數為3 NA

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-