鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解質是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間。已知蓄電池放電時發(fā)生的反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列結論不正確的是（ ）

A. 電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

B. 電解池的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄電池電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。關于該電池的說法正確的是( )

A. 放電時，Zn作負極，發(fā)生還原反應

B. 放電時，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時，陽極電極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________________。

②該反應為反應___________（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度

為___________℃。

（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2

D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是___________；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K等于___________。

如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

（1）圖中a、b物質分別是：a_____________；b____________（填“名稱”），c離子是___________（填“符號”）。 

（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為________________。

（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式__________________。

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

（1）甲烷—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。其電極反應式分別為：負極_______________，正極______________。電池在放電過程中溶液的PH將___________（填“降低”、“升高”或“不變”）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為________________。

認真觀察下列裝罝,回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為__________________________；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________ 。

A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動

b．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動

（2）裝置A中總反應的離子方程式為________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為___________。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為_______L（標準狀況下）。

下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（ ）

A. 根據(jù)氣體的相對分子質量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小

B. 根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小

C. 比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱

D. 根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A. 只采用升溫的方式，可由a點變成d點

B. T<25

C. b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D. 兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（ ）

A. 整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應 B. 在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

C. 所有離子的濃度都發(fā)生了變化 D. 反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑