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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 前20min B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)方程式中的x=1,30 min時表示增大壓強(qiáng)

D. 40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是

A. 氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6

B. 金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8

D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

100℃時,將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2 (g),下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: b>a>c

D. 在T2 和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: c>b>a

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):_____________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱△H=______________取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:______。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(一)霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O

①反應(yīng)的速率-時間圖像如圖甲所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時間圖象如圖乙所示.以下說法正確的是___________(填對應(yīng)字母).

A.a(chǎn)1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2

D.圖乙中陰影部分面積更大 E.圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號)

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________.

(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

②T℃時,向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________.

(二)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=____________

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為____________

(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為____________

(4)平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

(5)下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.壓強(qiáng)不再變化

E.氣體密度不再變化

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=__________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為____________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省凱里市高二下學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧原子

B. 將80gNaOH固體溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

D. 在標(biāo)況下,20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3

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