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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電一段時(shí)間后,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加

B. 298K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH<0

C. pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合,溶液呈堿性,說明該堿為強(qiáng)堿

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甘油中含有3mol羥基(—OH)

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制成能固氮的新型燃料電池,原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. b電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl

D. 當(dāng)反應(yīng)消耗1mol N2時(shí),則消耗的H2為67.2L

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D. 反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol-1

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:5

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大

非金屬性:S>C

B

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清

CO32-結(jié)合質(zhì)子能力比C6H5O-強(qiáng)

C

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色

Fe3+的氧化性大于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向?qū)嶒?yàn)室做完鋁熱反應(yīng)(Al和氧化鐵)后的混合物中,加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是

A. 通入過量Cl2: Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入過量氨水:Na+、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入過量銅粉:NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液:c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性:c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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科目: 來源:2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%

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同步練習(xí)冊答案