科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是
A. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3
B. 微粒半徑: K+> S2-> F-
C. 給出質(zhì)子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2O
D. 氫化物的沸點(diǎn): HF > HCl > HBr
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某溫度T℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度/(molL-1) | 平衡濃度/(molL-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(N2O4)>(NO2)
B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率(Ⅰ)<(Ⅱ)
C. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=
D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO過(guò)量時(shí),易發(fā)生反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示)
錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序號(hào));
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外,還需______________。
滴定過(guò)程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用離子方程式解釋其原因:__________。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
Ⅰ.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如下框圖進(jìn)行反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_____________。
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為_(kāi)________________。
Ⅱ.下圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。
回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出A的電子式:________________,G的化學(xué)式:________________;
寫(xiě)出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________;
寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:_________________________________________;
B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
錳的化合物種類較多,大多具有廣泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。
該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是__________(填序號(hào))。
把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅
為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn):在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。現(xiàn)象記錄如表所示:
試管編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
A | 溶液不變色 |
B | 溶液緩慢變淺棕褐色 |
C | 溶液迅速變棕褐色 |
①?gòu)囊陨蠈?shí)驗(yàn)中,我們可以得出的結(jié)論是_____________________。
②寫(xiě)出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
Ⅱ.鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如圖:
已知:Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_(kāi)________________。
步驟二中需控制pH的范圍是_________________。
步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________________。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見(jiàn)光分解水,生成氫氣和氧氣。
Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________,其核外存在______________對(duì)自旋相反的電子。
寫(xiě)出兩個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子:__________,____________。
水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________(填序號(hào))。
A、氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變
C、微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變
在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖甲),已知冰的升華熱是+51kJmol-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJmol-1),則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1。
氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其中氮原子的雜化軌道類型是______________;N、Ga原子之間存在配位鍵,該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是______________;該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。金剛砂(SiC)和氮化鎵并稱為第三代半導(dǎo)體材料的雙雄,它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),試比較金剛石和金剛砂的熔點(diǎn)高低,并說(shuō)明理由:__________________________。
某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示,Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)______________,其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm,列式表示該晶體的密度:____________gcm-3(不必計(jì)算結(jié)果)。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
石油的裂解是石油化工的重要方法之王,石油的裂解產(chǎn)物是合成材料的重要的基礎(chǔ)原料。例如工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹(shù)脂X。
B的分子式是C6H6O,可與NaOH溶液反應(yīng)。
已知以下信息:
(—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)。)
Ⅲ.同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí),分子不穩(wěn)定。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
在一定條件下,丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是__________。
A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液
(2)A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是___________________,反應(yīng)類型是______________。
(3)E、F中均含有碳碳雙鍵,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(5)B與C在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是_____________。
(6)有多種同分異構(gòu)體,符合下列要求的有___________種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_________種。
能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 ②只能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試(寒假作業(yè)檢測(cè))化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng),如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試(寒假作業(yè)檢測(cè))化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注。下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 弱電解質(zhì)在水中的電離程度報(bào)小,不能用作電池的電解質(zhì)溶液
C. 原電池是將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D. 回收廢舊電池,可防止汞、鎘和鉛等重金屬對(duì)土壤和水源的污染
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