科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1mol/LFeC13溶液中:A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B. 使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C. 的溶液中:Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-
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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、蒸餾等過(guò)程。下列有關(guān)圖示操作正確的是( )
A. 用裝置甲將海帶灼燒成灰 B. 用裝置乙過(guò)濾得含I-的溶液
C. 用裝置丙分離出碘的CCl4溶液 D. 用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4
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下列離子方程式正確的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+
C. 與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:+6Cl-+6H+=十3Cl2↑+3H2O
D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. b電極為該電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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下列說(shuō)法正確的是
A. 用右圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
B. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大
D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
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我國(guó)科學(xué)家屠喲喲因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青篙素和雙氫青篙素而分享了2015 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青篙素和雙氫青篙素的結(jié)構(gòu)如下,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 青篙素的分子式為C16H24O5
B. 兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同
C. 雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
D. 兩種分子中均含有過(guò)氧鍵(-O-O-),一定條件下均可能具有較強(qiáng)的氧化性
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在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42-
C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性
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已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時(shí),將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合(0<a≤0.1, 0<b≤0.1),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. a=b時(shí),c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)
B. 時(shí),c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C. a=2b時(shí),2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
D. a=3b時(shí),c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
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甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示(已知反應(yīng)在IL 的密閉容器中進(jìn)行)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 平衡常數(shù):K600K<K750K
B. 從Y到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
C. 在TlK時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
D. 若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn),為了提高經(jīng)濟(jì)效益將反應(yīng)溫度升高至1050K以上
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