鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕 B. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

C. 充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小 D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

10mL濃度為1mol•L﹣1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3

下列能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

對(duì)于可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列圖象中正確的是

A. A B. B C. C D. D

下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

在常溫下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于

A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. 溶液的導(dǎo)電性： a > b > c

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度