下列事實(shí)不能說(shuō)明CH3COOH位弱酸的是

A. 測(cè)得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子

B. 比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積

C. 比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量

D. 0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是

A. 等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保

D. 等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力

B. 金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體

C. 目前科學(xué)家還無(wú)法實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D. HCl氣體溶于水后，共價(jià)鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是

①Na+和Cl-的半徑不同

②水分子中氫和氧的半徑不同

③Na+和Cl-周圍的水分子數(shù)不同

④環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式相同

⑤物質(zhì)的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全電離

⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的

A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯(cuò)誤的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B. 在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C. 在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 當(dāng)a=1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b時(shí)，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：(2b-a):(2a-b)

D. 若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2:1，則5b=a

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取廢水少許加入少量鹽酸，無(wú)白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體

Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推斷不正確的是

A. 溶液中一定含有的陽(yáng)離子是K+ 、 Cl-  、CO32-  、NO3- 、 SO42-

B. Ⅰ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 原溶液中的K+ 、 Cl-  、NO3- 存在與否無(wú)法確定

D. Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓

A、B、C均為食品中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見(jiàn)的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________

（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測(cè)化學(xué)方程式___________

（4）下列說(shuō)法正確的是____________

A.3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用

B.反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)

C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

X常溫下是一種無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g。

請(qǐng)回答：

（1）由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了___________性。