霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。

②在T1溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__________。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉化率____（填“增大”、“減少”或“不變”）。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g) △H=－56.9kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式。____________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為

a：______________b：___________

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；B裝置中的現(xiàn)象是 。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+

（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為6．4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。

(已知)

[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是 ；

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化，NH3分子的空間立體構型是 。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

[化學——選修5：有機化學基礎]G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下

已知以下信息：

①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．

②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應

③

回答下列問題

（1）A的分子式為_____________，其名稱為 ．

（2）A→B的反應類型是 ；鑒別A和B可用的試劑是 ．

（3）B→C的化學方程式為 ．

（4）G的結構簡式為 ．

（5）F的同分異構構體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的異構體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．

2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”。下列做法與該主題相違背的是

A. 推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行 B. 植樹造林，綠化環(huán)境

C. 利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 D. 對燃煤進行脫硫，減少空氣的污染

紫水晶在西方國家代表著“愛的守護石”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是

A. 酒曲搗碎 B. 酒曲發(fā)酵

C. 高溫蒸餾 D. 泉水勾兌

S可用于治療軟骨肉瘤，下列關于S的說法錯誤的是

A. 質(zhì)量數(shù) B. 中子數(shù)19 C. 核電荷數(shù)35 D. 質(zhì)子數(shù)16

侯氏制堿法的原理為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是

A. 制備氨氣 B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3 D. 灼燒NaHCO3

漂白粉的主要成分是CaCl2和

A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. NaHCO3