己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑: C > D > A > B B. 原子序數(shù)：C > D > B > A

C. 離子半徑：D > C > B > A D. 單質的還原性：B > A > C > D

下列物質性質的遞變關系正確的有

①穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 ②離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ④最高化合價：Cl＞Si＞Al＞F

⑤沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤

下列各組物質中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

A. A B. B C. C D. D

右圖裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

A. ①從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2

B. ②除去Cl2中的HCl

C. ③實驗室制氨氣

D. ④排水法收集NO

已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反應，則下列說法正確的是

A. 該反應中轉移的電子數(shù)為6mol B. 生成的氯氣相對分子質量約為73.3

C. KCl中既有35Cl，又有37Cl D. KCl中只含35Cl

科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表。美國科學家曾在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超級原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性質很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超級原子具有40個價電子時最穩(wěn)定（主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子）。②在質譜儀上檢測到穩(wěn)定的Al13－。下列說法不正確的是

A. Al13與鹵素原子性質相似，能形成穩(wěn)定的Al13－

B. Al14與ⅡA族元素性質相似，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al142+

C. Al14與HI反應的化學方程式為Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑

D. 超級原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結合的

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是

A. 原子半徑：R>Q B. R和Q可形成離子化合物R2Q5

C. R和Q可形成共價化合物RQ D. R和Q可形成共價化合物RQ2

對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為

A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

下圖是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符號或物質化學式回答問題：

（1）元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______，原子的L層電子數(shù)是K層2倍的元素為

_______（填元素符號）；

（2）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為____________；

（3）①~⑧中，元素原子半徑最大的是________（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是________（填化學式）；

（4）請寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________；

（5）用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。

X、Y、Z、M、R、Q為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

據(jù)此回答：

（1）下列試劑中，可用于檢驗YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水 B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 品紅溶液 D. 氫氧化鈉溶液

（2）下列說法中，能作為R元素和Q元素非金屬性強弱比較依據(jù)的是_____________

A．常溫下，R的單質為固態(tài)，Q的單質為氣態(tài)；

B．穩(wěn)定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）請寫出Z元素的單質與Fe(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________________。

（4）M元素的氫化物與SiO2反應的化學方程式：_______________。