科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃。
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_____________。
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se______S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2Se的分子構(gòu)型是___________,其中Se的雜化軌道類(lèi)型是___________。
(4)H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:______。
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是_______________。
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)____________ nm。
(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
Ⅰ.已知:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H
現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表,
回答下列問(wèn)題:
(1)表格中的n1=______________
(2)0-5min內(nèi) v (H2)=_______________
(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________
Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g)。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H
已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(4)100℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)________________.
(5)圖1中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:_________________
(6)若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1,200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2,則K1___ K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是__________________
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科目: 來(lái)源:2017屆湖北省、襄陽(yáng)五中、襄陽(yáng)四中等)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向性,不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
B. 空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮
C. 金屬冶煉過(guò)程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
D. 糖類(lèi)和油脂是重要的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),并且是人體所需能量的重要來(lái)源
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科目: 來(lái)源:2017屆湖北省、襄陽(yáng)五中、襄陽(yáng)四中等)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 用甲圖裝置可證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳 D. 用丁圖裝置制取氯氣
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設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代,1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA
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分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
選項(xiàng) | 離子組 | X試劑 | 離子方程式 |
A | K+、Na+、ClO-、SO42- | 少量SO2 | SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ |
B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 過(guò)量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 過(guò)量銅粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、 HCO3-、AlO2- | 少量HCl | H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
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科目: 來(lái)源:2017屆湖北省、襄陽(yáng)五中、襄陽(yáng)四中等)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示(曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH).下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol•L-1
B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HSO3? )
D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)
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科目: 來(lái)源:2017屆湖北省、襄陽(yáng)五中、襄陽(yáng)四中等)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
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